Question

【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩定，分解產生的SO2可使品紅溶液褪色。

②加堿加熱后，產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產生，說明溶液中一定含有NH。

③加入氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產生的，故不能確定的為SO，

答案選B。