【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）
A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處
D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________；
②步驟II中試劑B為_________，調節pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl雜質
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z
C. R的氧化物對應的水化物均為強酸
D. W2Z2與X2R均含有共價鍵
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【題目】下列有關化合物X的敘述正確的是
A. X分子只存在2個手性碳原子
B. X分子能發生氧化、取代、消去反應
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
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【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. 在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)
B. 當V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 當V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
D. 當 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
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【題目】I.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，工業上以CO和H2為原料生產二甲醚。已知：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol
(1)反應4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。
(2)某溫度下，將4.0molH2和4.0molCO充入容積為1L的密閉容器中，發生反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min時CO2的物質的量濃度為0.5mo1/L，10min后反應達到平衡狀態，測得二甲醚的體積分數為25%。
①5min時CO的轉化率=___________；
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡產率的有___________(填標號)。
A.分離出 CH3OCH3 B.升高溫度 C.增大壓強 D.改用高效催化劑
Ⅱ.液氨是一種良好的儲氫物質
已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol
其他條件相同時，反應在不同金屬催化劑作用下進行相同時間后，氨的轉化率[a(NH3)]隨反應溫度的變化情況如圖所示。
(1)用___________作催化劑時，氨氣分解反應的活化能最大。
(2)a點所代表的狀態___________(填“是”或“不是”)平衡狀態。
(3)c點時NH3的轉化率高于b點時NH3的轉化率，原因是______________________。
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【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：
I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變為微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
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