Question

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

“Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，因最外層電子數(shù)不越過8個(gè)，且第二周期元素的內(nèi)層是K層，有2個(gè)電子，第三周期元素的內(nèi)層是K、L層共10個(gè)電子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L層電子數(shù)分別為2、6）。因“Z與R同主族”，故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Y處于氧元素之前，且Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小，所以X不會(huì)與Y周期（同周期元素原子半徑逐漸減小），X且為主族，所以X只能是氫元素。W應(yīng)處于氧與硫之間且與X同主族，所以W為鈉元素。總之，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。

A.根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大可知，原子半徑大小關(guān)系為：r(Na)>r(N)>r(O)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)可知，氫化物的熱穩(wěn)定性關(guān)系：H2O>NH3。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而亞硫酸（H2SO3）不是強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2O2的電子式為，過氧根中氧原子之間是共價(jià)鍵，H2S的電子式為，H與S之間是共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。