Question

【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常溫下將溶液與溶液充分混合，硫酸過(guò)量，反應(yīng)后，則，故A正確；

B.二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，則：，說(shuō)明的水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，二者結(jié)合可得：，由于，則，故B錯(cuò)誤；

C.酸性大小為：，則等濃度的溶液、溶液、溶液的pH大小為：，則等PH的溶液的濃度關(guān)系為：，由于鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：，故C正確；

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，整理可得：，故D正確；

故選B。