【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.異丙苯(
)中所有碳原子不全在同一平面上
B.乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.
與
互為同分異構體，且二氯代物均為6種
D.苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應
【答案】C
【解析】
A．連接兩個甲基的C原子采用sp3雜化，具有甲烷結構特點，所以該分子中所有C原子不能全部共平面，故A正確；
B．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有碳碳不飽和鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯中含有碳碳不飽和鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，這兩種物質的分子式都是C5H6，結構不同，所以屬于同分異構體，但
的二氯代物有6種，
二氯代物有5種，故C錯誤；
D．有機物分子中的原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應為取代反應，苯的硝化反應是苯分子中的H原子被硝基取代，乙酸的酯化反應是乙酸中的羥基被其它原子團取代，所以二者都是取代反應，故D正確；
故答案為C。
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)
C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態的是（ ）。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變
C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）3～9min內，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為l:1（即圖中交點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為________
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關系，不正確的是( )
A.將
的
溶液與
溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的
B.將
的某一元酸HA溶液和
溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應后的混合液中：
C.pH相等的
溶液中，
大小關系：
D.常溫下，
的
和NaClO的混合溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是( )
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖展示了近代化學發展的幾個重要里程碑。下列說法正確的是（ ）
A.1661年波義耳提出了元素的概念并發現了同位素
B.1774年拉瓦錫提出燃燒的氧化學說并揭示了氧化還原反應的本質
C.1803年道爾頓提出原子學說并揭示了原子構成的奧秘
D.1869年門捷列夫發現了元素周期律并制成了第一張元素周期表
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
C. 根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似
D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2含量偏高會產生溫室效應，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環。
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
①等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者____后者（填“>”“<”或“=”）。
②有下列五種物質的量濃度均為0.1mol/L的電解質溶液，將其稀釋相同倍數時，其中pH變化最大的是__（填字母編號）。
A．Na2CO3 |
B．NaHCO3 |
C．NaAlO2 |
D．CH3COONa |
E．NaOH
（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，測得在不同溫度下，
該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度(℃) | 300 | 500 | 700 |
K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
上述反應中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密閉容器中300℃下進行反應，若Fe和CO2的起始量均為4 mol，當達到平衡時CO2的轉化率為________。
（3）目前工業上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖為恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反應轉化率達80%時的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為__________。
（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是制備HCOOH的示意圖，根據要求回答問題：
①催化劑b表面的電極反應式為__________。
②經測定，若每分鐘通過質子交換膜的H+的物質的量為40mol，則每小時可產生O2_____kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請回答：
（1）醋酸的電離平衡常數表達式為：__________________________。
（2）a、b、c三點c(H＋)由大到小的順序是________________________________________。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是________點。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填標號)。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水 E．加固體CH3COONa F．加鋅粉
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