【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷
C. 實驗室利用乙醇制取乙烯
D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A. 只有②④⑤B. 只有①③④C. ①②③④⑤D. 只有①②③④
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【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業和食品工業，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應物、產物和反應條件略去)。已知A是果實的催熟劑。
(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結構簡式為________。
(2)A→B反應類型為_____________，反應F→G反應類型___________。
(3)G的同分異構體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；
苯環上一氯代物有2種的物質的結構簡式______________。
(4)寫出下列反應的化學方程式：
B→C：_____________________；
F→G：______________________；
G→H：___________________；
C的銀鏡反應方程式為：____________________。
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【題目】S2C12是橡膠工業上常用的硫化劑，是一種金黃色液體。
已知：①S2C12不穩定，進一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能與水反應， 
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==
；③幾種物質的熔沸點如表：
下圖是實驗室中通過向熔融的單質硫中通入少量氯氣制取S2Cl2的裝置(部分夾持、加熱裝置已略去)。
(1)B裝置中儀器a的名稱___________。
(2)裝置的連接順序是(每個裝置只能使用一次)________________________________。
(3)裝置D的作用是_________。
(4)實驗開始時先點燃_______酒精燈再點燃 _______處酒精燈。
(5)由實驗粗產品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是_________，該操作的溫度范圍是___________。
(6)請設計實驗證明所得產品中是否含有雜質SCl2_____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數為4NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數目為2NA
C. 5.6g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA
D. 標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數目為0.5NA
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【題目】蘋果汁中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：
⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時發生反應的離子方程式為_______________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發生反應的化學方程式為_____________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。
則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。
（2）煤化工行業中常常通過研究不同溫度下反應的平衡常數來解決各種實際問題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發生反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表所示。
溫度／℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
① 該反應的平衡常數表達式K=_______，該反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
② 若反應在800℃時進行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉化率為_________。
③ 下列措施中能夠提高CO轉化率的是______（填字母）
a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)
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