【題目】蘋果汁中含有Fe2＋，現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO，直接排放會形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。
（1）選擇性催化還原技術是目前成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NO反應生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol
則該方法中主要反應的熱化學方程式是（請補充完整）：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________
②該方法控制反應溫度在315~400℃之間，反應不宜過低也不能過高的原因是_________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變NH3的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如右圖，則X是_____（填化學式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應的平衡將向____________方向移動。當氨氮比大于1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________。
（2）將煙氣中的SO2、NO經O3處理后，再用CaSO3懸濁液吸收，可脫硫、脫硝。
已知：O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應為：
NO + O3
NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2
用CaSO3懸濁液（pH=8）吸收經O3處理后的煙氣時，NO2轉化為NO2-，離子方程式為
_____________。
② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，請結合化學原理進行解釋___________________________。
③煙氣經處理后最終得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃時，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃時，AgNO2（亞硝酸銀）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]
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【題目】下列對相應有機物的描述不正確的是( )
A. 甲烷：天然氣的主要成分,能發生取代反應
B. 乙烯：一個國家石油化工發展水平的標志,可以發生加成反應
C. 苯：平面結構,每個分子中含有3個碳碳雙鍵
D. 淀粉：屬于糖類物質,遇碘單質變藍色
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【題目】常溫下，下列關于溶液的說法不正確的是
①加水稀釋FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值減小
②濃度均為0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，恰好中和時溶液的pH=a，則溶液中由水電離產生的c(OH-) = 10-amol·L-1
④pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合.反應后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)
⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)
A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B. 在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷
C. 實驗室利用乙醇制取乙烯
D. 在一定條件下苯與氫氣反應制取環己烷
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【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標。回答下列問題：
(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與
的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數K=_____
（保留2位有效數字）。
(3)常溫下可發生反應：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應的平衡常數K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的結晶水，加熱時不會分步失去
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。
(1) D的結構式為_______________________________________。
(2) H→D的化學反應類型為______________________________。
(3) F→G的反應裝置如圖所示：
a.圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b.試管②中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；
c. 若184 g D和90 g F反應能生成106 g G，則該反應的產率為___________。
（已知：
）
(4) D→E的化學方程式：________________________。
(5) 寫出H發生加聚反應的方程式：_________________。
(6) 寫出所有滿足下列要求的物質的結構簡式：______________________。
①與CH3CH2COOH互為同分異構體 ②與G具有相同官能團
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