Question

【題目】、、、是短周期元素，元素原子的最外層電子未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；元素原子最外電子層上、電子數相等；元素的價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的層有1個未成對的電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（ ）

A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性

B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑

C.元素的單質在一定條件下能與元素的單質反應

D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質子數為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si元素；W元素原子的M層有1個未成對的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，W為Al或Cl，據此分析作答。

A. X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A錯誤；

B. 若W為Cl，鎂離子與氯離子最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，鎂離子半徑小于氯離子半徑，若W為Al，鎂離子與鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，鎂離子半徑大于鋁離子半徑，故B錯誤；

C. Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C正確；

D. Y為C或Si元素，其最高價氧化物分別為二氧化碳或二氧化硅，二氧化硅在常溫下為固體，非氣體，而二氧化碳晶體屬于分子晶體，常溫下為氣體，故D錯誤；

故選C。