Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請 寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目____。

(4)產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

Answer 1

【答案】2KClO3＋4HCl(濃)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ② 0.1

【解析】

(1)根據元素守恒可知產物中有水生成；根據得失電子守恒配平方程式；

(2) HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0、HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0；

(4)根據(3)計算產生0.1molCl2轉移的電子的物質的量。

(1)根據元素守恒可知產物中有水生成，KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，根據得失電子守恒，配平方程式為2KClO3＋4HCl(濃)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；

(2) HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0，所以HCl表現還原性，HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl，所以HCl表現酸性，故選②；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是 ；

(4)根據(3)可知，生成2mol Cl2轉移2mol電子，所以產生0.1molCl2轉移的電子的物質的量為0.1mol。