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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

【答案】C

【解析】

A、陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO3-，電極反應(yīng)式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A錯(cuò)誤；

B、陰極是NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，所以B是銨根離子，C是硝酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C、陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，故C正確；

D、電解過程中兩個(gè)電極轉(zhuǎn)移電離量一定相等，陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；

故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。

（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1) N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，

反應(yīng)I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1；反應(yīng)II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。

針對反應(yīng)I:①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請回答：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．

①Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。

②y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；

③寫出生活中對鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法________________________。

④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請寫出完整的化學(xué)方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

(4)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。