【題目】現有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區別開來，該試劑是
A. 純水 B. 鹽酸
C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
選 項 | 試劑 | 實驗目的 | 實驗裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 |
|
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小
D. 
Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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【題目】已知：
叫狄爾斯阿德而反應，用于構建六元環，則下列說法不正確的是
A. 狄爾斯阿德而反應為加成反應，原子利用率為100%
B. 
可通過狄爾斯阿德而反應合成，而
不可通過狄爾斯阿德而反應合成
C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙炔發生上述反應產物有兩種
D. 
可由環戊二烯與丙烯酸甲酯發生上述反應得到
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