【題目】下列關于鈉的說法不正確的是
A.銀白色柔軟B.密度比水小
C.與水反應生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉
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【題目】標準狀況下，某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點對應的溶液導電性最強
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【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO2時，裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42 -，該做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________（填字母）。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】華中科技大學一項科學研究表明：一種被稱為Li－空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標準電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構成，放電時將鋰氧化產生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子進行還原反應，從而產生電能。則下列說法正確的是
A. Li電極是該電池的正極
B. O2在電極上發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA（結構示意圖如圖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
D. 放電時，電池中有OH－向負極移動
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【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數(shù)一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色固體，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是
A. 純水 B. 鹽酸
C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料。可用如下反應制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。
（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。
（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。
（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。
（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的結構中含有酯基
B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D. 芥子醇 
能發(fā)生氧化，取代，水解，加聚反應
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