Question

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①鐵為活潑金屬，可與稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，發(fā)生化學腐蝕，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B為原電池裝置，Fe較活潑為原電池的負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為：Fe-2e=Fe2+，Sn為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活潑，形成原電池反應，鋅被氧化，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，鐵做正極被保護，④鐵做負極發(fā)生氧化反應被腐蝕，電極方程式為Fe-2e=Fe2+，銅做正極；①發(fā)生化學腐蝕，②發(fā)生電化學腐蝕，③鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，④發(fā)生電化學腐蝕，其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大，②④都是鐵做負極被腐蝕，④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為④＞②＞①＞③，故答案為C。