Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=11的氨水中氫氧根離子濃度與pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等，一水合氨為弱電解質，電離程度不大，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤； B．根據物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B錯誤；
C．混合后氮元素存在形式：NH3H2O、NH4+ ， 根據N元素物料守恒：c（NH3H2O）+c（NH ）=0.1mol/L，故C正確；
D．pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子為0.001mol/L，等體積混合恰好完全反應得到氯化鋇溶液，溶液呈中性，故D錯誤．
故選：C．