Question

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12L NO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質量 D. 不能求出硝酸的物質的量濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】向反應后的溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應的氫氧化鈉是10mL，沉淀達到最大值時消耗氫氧化鈉是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL，所以根據方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質的量之比為1：1。生成的NO是0.05mol，轉移0.15mol電子，根據電子得失守恒可知金屬鎂鋁的物質的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。A. 根據以上分析可知可以求出合金中鎂的質量，A正確；B. 溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正確；C. 根據以上分析可知可以求出沉淀的最大質量，C正確；D. 沉淀達到最大值時所得溶液是硝酸鈉，根據鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質的量濃度，D錯誤，答案選D。