【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.向氨水中通入足量SO2氣體：SO2＋NH3·H2O＝NH
＋HSO
C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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【題目】下列說法正確的是
A.按系統命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結構片段
的高聚物，其單體是苯酚和甲醛
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【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：
（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。
（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。
（3）實驗室模擬工業上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。
①電解時NF3在______極生成；陰極產生的氣體是______（填化學式）。
②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質及NH4HF2等）可經如下流程進行回收再利用：
已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表
金屬離子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產物為NO）；步驟Ⅲ調節pH時，理論上pH應控制的范圍是______。
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置。
（1）寫出A中反應的化學方程式__________，濃硫酸表現出__________性。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應中的還原劑是_________(填化學式)。
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：__________，D：__________．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因：__________________（用化學方程式表示）。
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易揮發、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發、無色液體。
根據上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。
③反應室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工業生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為_____________，若假設成立可觀察到的現象為___________。
B．乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為___________，其用于證明該假設成立的方法為____________。
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【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(苯胺，易被氧化)
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
(1)X→A的反應條件是____。
(2)H的結構簡式是____。
(3)反應③④的類型是____、____。
(4)反應⑤的化學方程式是____。
(5)
有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有___種。
(6)請用合成反應流程圖表示出由
和其他無機物合成
的最合理的方案(不超過4步)__________。
例如：
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【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是( )
A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態下能導電
C.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
D.磷化硼晶體結構微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
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【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
離子，分別取樣，
測得溶液顯弱堿性；
加入足量鹽酸，有無色無味氣體產生。為確定溶液組成，還需要檢測的離子是
A. B. C. D.
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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:
(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;
(2)2 min末時Y的轉化率________;
(3)化學方程式中Z的化學計量數n________。
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【題目】某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖所示：
甲.
乙.
實驗一：探究電極的構成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。
(1)結論一：________________________；
實驗二：探究溶液的構成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。
(2)結論二：________________________；
實驗三：探究圖乙裝置能否構成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。
(3)結論三：________________________；
思考：對該同學的實驗，有同學提出了如下疑問，請你幫助解決。
(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為
溶液；負極為________(填“A”或“B”)；電流計的指針應向________(填“右”或“左”)偏轉。
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