Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，濃硫酸表現(xiàn)出__________性。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應(yīng)中的還原劑是_________(填化學(xué)式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因：__________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___________。

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>___________，其用于證明該假設(shè)成立的方法為____________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 酸性、強(qiáng)氧化性 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 變紅 不變色 SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4 降低體系溫度，防止Br2揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全 蒸餾 過(guò)濾 除去粗產(chǎn)品中的Br2 KSCN 溶液變?yōu)檠�紅色 溶解了少量Br2 加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，可證明

【解析】

（1）在A中，Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)的氧化性。

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+ 4H++ 2Cl—Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；在該反應(yīng)中的還原劑是濃鹽酸，化學(xué)式是HCl。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，由于SO2的漂白是結(jié)合漂白，產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，而氯氣與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO的漂白是氧化漂白，產(chǎn)生的物質(zhì)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，加熱也不能分解而使其恢復(fù)原來(lái)的顏色，故兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：變紅，D：不變色；

（4）將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理是：SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4；

（5）①在反應(yīng)室中發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Br2+ 2H2O =2HBr+ H2SO4，使用冰水的目的是降低體系溫度，防止Br2揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全；

②操作I是分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法，名稱是蒸餾；操作Ⅱ是分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的方法，名稱是過(guò)濾；

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3具有還原性，可以將未反應(yīng)的Br2還原為HBr，除去粗產(chǎn)品中的Br2；

④A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 KSCN溶液，若假設(shè)成立，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠�紅色；

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)樯倭?/span>Br2；用于證明該假設(shè)成立的方法可根據(jù)Br2容易溶解在有機(jī)物中，根據(jù)有機(jī)溶劑的顏色的不同鑒定，加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，可證明含有Br2。