Question

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由于兩種溶液的體積相等，物質的量濃度也相等，即溶質的物質的量相等，設CuSO4和NaCl的物質的量各1 mol，電解分3個階段：陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質是電解水，導致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續減小；A．根據離子放電順序知，陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2，故A正確；B．陽極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電，當電解氯化銅時，溶液pH增大，所以AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu，故B正確；C．BC段陰極上銅離子放電生成銅，故C錯誤；D．CD段是第三階段，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，故D正確；故選C。