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【題目】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）

A．Cl-，S042-

B．Cl-，NO3-

C．Cl-，CO32-

D．Cl-，OH-

【答案】C

【解析】

試題分析：加入稀硝酸后有無色無味的氣體牛成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明含有CO32-，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解證明含有Cl-，故C正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：

MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液與2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反應的溫度、反應物的濃度與催化劑等因素對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論：影響化學反應速率的因素是_______；如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。

(3)實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量xAl2（SO4）3y（NH4）2SO424H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85g（假如生成的NH3全部逸出），再通入過量的CO2，過濾、洗滌、灼燒，得Al2O3固體2.55g．則x：y=（已知：Al2O3的相對分子質量為102；NH3的相對分子質量為17）（　　）

A. 1：2 B. 1：1 C. 1：4 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學工業中會產生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放。

（1）工業常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72- 還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調節廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：__________________________________。

②已知25℃時Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 molL-1，此時溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg·L-1表示），寫出計算過程。_____________________________________________________