【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A.X的最常見氣態氫化物的水溶液顯酸性
B.Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
C.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
D.X的原子半徑小于Y
【答案】C
【解析】
若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則Z的最外層電子數為6，Z為硫(S)；由圖中元素的相對位置，可確定W為氯(Cl)，Y為氧(O)，X為氮(N)，據此分析解答。
A．X(N)的最常見氣態氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，A選項錯誤；
B．非金屬性S<O，則Z(S)的單質與氫氣反應沒有Y(O)單質與氫氣反應劇烈，B選項錯誤；
C．Cl和S為同周期元素，Cl在S的右邊，所以非金屬性Cl>S，從而得出最高價氧化物對應水化物的酸性W(Cl)比Z(S)強，C選項正確；
D．同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，N在O的左邊，所以X(N)的原子半徑大于Y(O)，D選項錯誤；
答案選C。
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D. a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動
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【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：
已知：
①R-COOH+R′-NH2
+H2O；
②R-CN
回答下列問題：
(1)X為醛類物質，其名稱為________，C中含氧官能團的名稱為________。
(2)C→D的反應類型為________。
(3)化合物F的結構簡式為________。
(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。
(5)有機物Y是A的同分異構體，滿足條件：①能與
溶液發生顯色反應，②
與足量金屬Na反應生成
，③結構中含“
”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為
的物質為________(寫出其中一種結構簡式)。
(6)設計以
為起始原料制備
的合成線路(無機試劑任選) ________。
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【題目】氧化鈧（Sc2O3）在合金、電光源、催化劑、激活劑和陶瓷等領域有廣泛的應用，利用鈧精礦為原料（主要成分為Sc2O3，還含有Fe2O3、MnO等雜質）生產氧化鈧的一種工藝流程如下：
（1）“酸溶”步驟中，鈧的浸出率結果如圖所示。由圖可知，為使鈧的浸出率達90%左右，所采用的生產條件為___________________。
（2）加入氨水調節pH=3，過濾，濾渣主要成分是_____________；若再向濾液加入氨水調節pH=6，濾液中 Sc3+能否沉淀完全（離子濃度小于105 mol/L）？______________（列式計算并作判斷）。（25℃時，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）
（3）已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫出該反應的離子方程式______________。
（4）“沉鈧”前先加入稀鹽酸調節溶液至酸性，然后用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中
=_________________________。寫出“沉鈧”得到草酸鈧（難溶于稀酸）的離子方程式___________________[25℃時，草酸電離平衡常數為Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。
（5）草酸鈧“灼燒”的化學方程式為_______________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。
（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。
（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。
（4）研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。
（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。
A.兩種單質的熔沸點不同
B.兩種單質與氫氣化合的難易程度
C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性
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【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用，從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程：
（1）“拆解”前需進入“放電”處理的目的是__；用食鹽水浸泡是放電的常用方法，浸泡放電過程中產生的氣體主要有__。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為__。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。
（4）“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：
根據圖沉鈷時應控制n(C2O42-)：n(Co2+)比為__，溫度控制在__℃左右。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，是具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。(已知：3NaClO
2NaCl＋NaClO3)
(1)如圖裝置Ⅰ中燒瓶內發生反應的化學方程式為___________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖中裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是__________ 。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖中充分反應后，____________(填操作名稱)A中溶液即可得到水合肼的粗產品。若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式 ________。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的標準溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 ________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是 _________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥 b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視 d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為 _________。
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