Question

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 飽和Na2CO3溶液與BaSO4固體反應(yīng)：CO32-＋Ba2＋BaCO3

B. NH4HCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH4+＋HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋ NH3·H2O

C. NaClO與HI溶液反應(yīng)：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋Cl2↑＋Mg

Answer 1

【答案】B

【解析】

按照離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查，分析判斷正誤。

A項(xiàng)：BaSO4難溶于水，不能拆寫。飽和Na2CO3溶液使BaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為：CO32-＋BaSO4BaCO3+SO42－ ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：Ca(OH)2溶液過(guò)量，NH4+、HCO3－完全反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：NaClO作氧化劑，被還原成Cl-而不是Cl2，酸性溶液中也不會(huì)生成OH-，離子方程式應(yīng)寫ClO－＋2I－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：電解氯化鎂溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，離子方程式應(yīng)為：Mg2＋＋2Cl－+2H2OCl2↑＋H2↑+Mg(OH)2↓。

本題選B。