Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（3）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。

（4）如果規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.024kg 12C中所含的碳原子數相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，則溶液的濃度為_____________mol/L。

（5）同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿二氧化碳重122g，現充滿某氣體重114g，則該氣體的摩爾質量為___________

Answer 1

【答案】0.45mol 13.6g SO2 1 28g/mol

【解析】

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；

(2)原子的物質的量相等，結合分子構成計算；

(3)根據N=×NA可知摩爾質量越大，含有的分子數越��；

(4)用0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(NA)，0.024kg12C中所含的原子個數是0.012kg12C中所含的原子個數的2倍，碳原子的質量沒有改變，阿伏加德羅常數增加一倍，則碳原子的摩爾質量變為24g/mol；

(5)設氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質量為114g，所以氣體的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol，根據氣體的摩爾質量計算。

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；故n(SO42-)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；

(2)0.2molH3PO4所含原子的物質的量為1.6mol時，所含原子數相等，則需要0.4molH2O2，其質量為0.4mol×34g/mol=13.6g；

(3)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，由N=×NA可知，質量相同時氣體分子數與摩爾質量成反比，摩爾質量越大，含有的分子數越小，所以含有分子數最少的是摩爾質量最大的二氧化硫；

(4)用0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(NA)，0.024kg12C中所含的原子個數是0.012kg12C中所含的原子個數的2倍，碳原子的質量沒有改變，阿伏加德羅常數增加一倍，則碳原子的摩爾質量變為24g/mol，HCl的摩爾質量也變為73g/mol，故36.5gHCl的物質的量為=0.5mol，配成溶液500mL，所得溶液的濃度為=1mol/L；

(5)設氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充滿氣體后的質量為114g，所以氣體的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol，該氣體的摩爾質量為==28g/mol。