Question

【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產物和部分反應物相關數據如下：

物質	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
熔點/℃	122.1	-117.3	-34.6
沸點/℃	249	78.3	213

實驗步驟：

①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優點是______。

(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施_________（任填一種）。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 停止加熱，待反應液冷卻后，再補加沸石 便于控制溫度且受熱均勻 將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌 分液漏斗 檢漏 作干燥劑 213℃（213±0.5℃亦給分） 增大乙醇的用量、對③中水層進行再萃取或適當增加濃H2SO4用量（合理即可）

【解析】(1)根據裝置圖可判斷儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。(2)步驟①若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是停止加熱，待反應液冷卻后，再補加沸石；步驟②采取水浴加熱的優點是便于控制溫度且受熱均勻。(3)依據濃硫酸的稀釋原理可知將有機物與水混合的操作是將B中液體沿器壁緩慢加入水中并不斷攪拌。(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有分液漏斗，使用該儀器之前需要進行的操作是撿漏；硫酸鎂具有吸水性，因此無水MgSO4的作用是作干燥劑。(5)根據表中有關物質沸點的相關數據可知步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為213℃。(6)酯化反應是可逆反應，因此為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施為增大乙醇的用量、對③中水層進行再萃取或適當增加濃H2SO4用量。