【題目】下列過程主要屬于化學變化的是
A. 銅器銹蝕 B. 碘的升華 C. 氨氣液化 D. 石油分餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如下圖所示裝置進行試驗
（1）燒瓶B內發生反應的化學方程式是________________。在本實驗中，往往選擇質量分數75%左右的濃硫酸，試分析其原因________________。
（2）小試管C的作用是________________。
（3）廣口瓶D內盛的試劑是____________，裝置D的3個作用是：①_________、②_______、③_________。
（4）玻璃管E內發生反應的化學方程式是________________。
（5）裝置F中U形管中所收集物質的成分是________________。
（6）若U形管內收集到的物質很少，分析其原因不可能是______________（填序號）。
a、裝置氣密性不好
b、制得的SO2中混有少量H2S雜質使催化劑中毒；
c、氣流速度過快。
（7）從U形管導出的尾氣的處理方法是________________，相關反應的化學方程式為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其它分散系的本質是（ ）
A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩定存在
B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
C.膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體粒子能夠發生布朗運動而且能產生丁達爾現象
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
A.W、R元素單質分子內都存在非極性鍵
B．X、Z元素都能形成雙原子分子
C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
反應原理：
（苯甲酸乙酯）+H2O
產物和部分反應物相關數據如下：
物質 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔點/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
實驗步驟：
①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱______________。
(2)步驟① 若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優點是______。
(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。
(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。
(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。
(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施_________（任填一種）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1911年，科學家發現汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發現了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發現了在液氮溫區（沸點77K）的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。
（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。
（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）
A.s區 B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準金屬
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
（4）NH3也常作制冷劑，其分子構型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____
（5）圖示材料的理想化學式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___
（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質量為63.5，阿伏伽德羅常數為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數，用a、NA表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）普魯士藍的化學式為Fe4[Fe（CN）6]3，該物質中存在的化學鍵有離子鍵、
_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。
（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為______。含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是______。
②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是______。
（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構型為______。
（4）某晶體的晶胞結構如上右圖所示，該晶體的化學式為_____，該晶胞參數為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標為_____，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數字。已知
=1.141， 
=1.732.）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
