【題目】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是（ ）
A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變
C.X的轉(zhuǎn)化率減小D.Y的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】
X為氣體，Y為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X氣體后達到平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增加。根據(jù)此分析回答問題。
A.加入X物質(zhì)后，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，A選項正確。
B.反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X氣體后達到平衡狀態(tài)，相當(dāng)于增大壓強，X的平衡轉(zhuǎn)化
率不變，B選項正確。
C.X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C選項錯誤。
D.加入X后平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D選項正確。
故答案為C。
超能學(xué)典應(yīng)用題題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時NH3的濃度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )
A.
屬于堿式鹽，可用作凈水劑
B.與足量
反應(yīng)的離子方程式為：
C.可用稀硫酸和
溶液檢驗鐵紅中是否含有
D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質(zhì))可以制備
，生產(chǎn)流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強氧化性。向
溶液中加酸，不同
對應(yīng)的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列問題：
(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為
，
元素轉(zhuǎn)化為________(寫化學(xué)式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。
(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題：
(1)若圖中原子1的坐標(biāo)為
，則原子2的坐標(biāo)為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為
，則其中碳碳鍵的鍵長
________pm(用含
的代數(shù)式表示)。
(2)面心立方
晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的雜化類型是________。
②寫出基態(tài)
的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中可吸收電池反應(yīng)產(chǎn)生的
生成
，該離子中含有________個
鍵。
④若該晶胞的晶胞參數(shù)為
，阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則晶體的密度為________
(列出計算式)
(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結(jié)合。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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