【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中加點詞語的理解，正確的是
A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾
C. “膽礬”化學式為CuSO4 D. “化”表示置換轉化
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好成績1加1期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：
（1）寫出它們的元素符號：
A______，B________，C__________，D_______；
（2）A、B、C、D的氣態氫化物穩定性最差的是_____；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；
（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；
（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。
（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸苯甲酯對花香和果香的香氣有提升作用，故常用于化妝品工業和食品工業。乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成。
(1)A結構簡式為____________；B的官能團名稱為________________；
(2)反應③的化學方程式為______________________________；
(3)D有很多同分異構體，苯環上只有一個取代基且屬于酯類化合物的同分異構體共5個，已知其中3個的結構簡式是：
請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式________________、___________________；
(4)C的同分異構體E，能與濃溴水反應生成白色沉淀，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，E的結構簡式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L不變，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．求：
（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常數？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物。
（1）Fe2+基態核外電子排布式為________。
（2）C、N、O原子的電負性由大到小的順序為________。
（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。
（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化對應的化學方程式：____________________。
（5）FeO晶胞結構如右圖所示，FeO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個。
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