【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗是化學研究的一種重要手段，現有下圖所示A-G七種儀器，請根據要求填空。
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀對應字母）。
（3）下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A．分離水和CCl4的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ．某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應稱取Na2CO3的質量______(g) | 應選用容量瓶的規格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的量筒、燒杯、_____（填儀器名稱）及玻璃棒 |
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(必要時可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________；配制溶液時，容量瓶未干燥_________；定容時俯視刻度線_________。
（4）在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O
B. CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. CaCO3
CaO+CO2↑
D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 三種酸的電離常數關系： KHR>KHN>KHM
B. pH=7時，三種溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)
C. 滴定至P點時，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)
D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO 2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１
（1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO38g，則V(O2)= mol·L－1·min－1，計算此時化學平衡常數K1= 。
（2）若溫度不變，繼續通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，則平衡移動方向及原因是 ，達平衡后，化學平衡常數為K2，則K1、K2之間的關系為 （填 “>”、“<”或“=”）。
（3）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發生反應。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。
①達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)
②平衡時，SO2的轉化率：a(A) a(B)
③達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。B中的化學平衡向 反應方向移動，A中的化學反應速率 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C. 裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深
D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 此溫度下，水的離子積常數為1.0×10 -2a
B. N點溶液加水稀釋，
增大
C. M、Q、N三點所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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