【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中，有廣泛應用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列敘述正確的是
A. 該電池放電的時候，負極附近pH增大
B. 放電時每轉移2mol電子，有2mol NiO（OH）被氧化
C. 充電時，陽極反應式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D. 充電時，Cd電極接電源正極
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【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )
A. 裝置①工業上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬。
B. 裝置②中陽極產生的氣體可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
C. 裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過。
D. 裝置④的待鍍鐵制品應與電源正極相連
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【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征．現將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中的液體進行下列實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀
B.加入碘水不變藍
C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生
D.加入碘水變藍
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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉淀 ④不出現沉淀
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機殺菌劑及飼料中銅的添加劑。
I、堿式碳酸銅的制取：將小蘇打配成溶液，先加入反應器中，于50℃時，在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70℃～80℃，反應以沉淀變為藍綠色懸濁液為度，pH值保持在5左右，反應后經靜置，沉降，用70℃～80℃蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，再經離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。
（1）控制反應溫度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應制取堿式碳酸銅的化學方程式為________________。
II.堿式氯化銅的制備有多種方法。
（4）如在45℃～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為__________________。
也可采用CuCl2與石灰乳反應生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3+對該反成有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_______________。
Ⅲ.如圖探究實驗I所制得的藍綠色固體。
（5）B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應是_______。D裝置加熱前，需要如何操作?__________。
（6）若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能現察到的現象是__________。
（7）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是_______。
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【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10-3
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點
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【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數相同．在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為（ ）
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.AB2
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【題目】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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