Question

【題目】(1)下列敘述正確的是____________________

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn (n≥4)

E．所有主族元素最高正化合價等于最外層電子數

F．稀有氣體原子與同周期I A、ⅡA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

G．共價化合物中不可能含有離子鍵

H．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

I．非金屬原子間不可能形成離子化合物

(2)寫出下列物質的電子式

MgBr2 ___________________ CCl4_______________HClO_______________

N2 ___________________ NH4Cl_______________NH3_______________

Answer 1

【答案】BG

【解析】

（1）A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH，故A錯誤；

B．稀有氣體分子間作用力小，現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體，故B正確；

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，核對電子的引力越小，越難得到電子，故C錯誤；

D．第n主族元素其最高價氧化物對應的化學式為R2On，最高正化合價為+n，所以最低負價為-（8-n），所以氫化物化學式為RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D錯誤；

E．對于主族元素，最高正價=最外層電子數（氧元素、氟元素一般沒有正化合價），故E錯誤；

F．稀有氣體He原子與同周期H簡單陽離子H+的核外電子排布不同，故F錯誤；

G．根據共價化合物的定義，共價化合物中不可能含有離子鍵，故G正確；

H．金屬非金屬原子間也可能形成共價鍵，如AlCl3，故H錯誤；

I．非金屬原子間可能形成離子化合物，如NH4Cl，故I錯誤；

故選BG。

（2）MgBr2為離子化合物，陰離子需要標出最外層電子，；

CCl4 是共價化合物，C在中間，周圍8個電子，Cl原子在四周，每個氯原子周圍也是8個電子，每個Cl原子都和C公用兩個電子，就是四氯化碳的電子式

HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；

N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；

NH4Cl氯化銨為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化銨的電子式為：；

NH3氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩定結構，氨氣的電子式為：；