Question

【題目】圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1

B. 正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 使用催化劑后反應的焓變減小，N2轉化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.熱化學方程式要標出物質的聚集狀態；

B. 根據圖示，正反應的活化能是508 kJ·mol-1，逆反應的活化能是600 kJ·mol-1；

C.催化劑可以降低反應的活化能；

D、正逆反應活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動。

A.熱化學方程式要標出物質的聚集狀態，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H=－92kJ·mol-1，故A錯誤；

B. 正反應的活化能是508 kJ·mol-1，逆反應的活化能是600 kJ·mol-1，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；

C.催化劑可以降低反應的活化能，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C正確；

D、正逆反應活化能之差等于焓變，催化劑不能使平衡移動，加入催化劑反應的焓變不變，N2轉化率不變，故D錯誤。