【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO
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【題目】中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖
下列說法正確的是
A.第i步反應為CO2＋H2＝CO＋H2O
B.第i步反應的活化能低于第ii步
C.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氫合成低碳烯的△H減小
D.添加不同助劑后，反應的平衡常數各不相同
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________
（4）下列說法正確的是__________
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是__(填序號)。
A.N2和H2的轉化率相等
B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變
D.
=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點__D點。
③C點H2的轉化率為__；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為__。反應過程中通過質子交換膜(ab)的H+為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為__L。
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【題目】乙酰苯胺(
)在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過苯胺(
)和乙酸酐(
)反應制得。已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質量為135，熔點為114℃，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/(g/100g水) | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.45 | 5.5 |
實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)過量乙酸酐放入三頸燒瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網上用小火加熱回流30min，使之充分反應。待反應完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用__洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，__、洗滌、干燥后稱量產品為5.40g。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是__。
(2)步驟I中，減壓過濾的優(yōu)點是過濾速度快，同時所得固體更干燥，用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是__；洗滌晶體最好選用__(填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(3)步驟Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，補加少量蒸餾水的目的是__。
(4)步驟Ⅱ中，洗滌干燥前的操作是___。上述提純乙酰苯胺的方法叫__。
(5)乙酰苯胺的產率為___。(計算結果保留3位有效數字)
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【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是
A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
D.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－
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【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產生電化學反應，把電能轉化為化學能，以犧牲陽極金屬電極產生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達到凈化水體的目的。下列說法正確的是（ ）
A.右極為陽極，左極為陰極
B.電子從左極經電解液流入右極
C.每產生1 mol O2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA
D.若鐵為陽極，則在處理廢水過程中陽極附近會發(fā)生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O
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【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是( )
A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1
D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1
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【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為
]，酸液室通入
(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是 （ ）
A. 電子由N極經外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應式為
↑
C. 在堿液室可以生成 
D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH減小
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