Question

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關敘述正確的是(　　)

A. 總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質的量濃度約為0.060 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質的量之比，可寫出總反應方程式。

標準狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，

（O2）==0.0125mol，

由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），

解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，

所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，

由氮原子守恒可知，反應生成的HNO3物質的量為0.03mol。

水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；

答案選B。