【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯與氯氣加成反應
C. 乙烯與HCl加成反應 D. 乙炔與HCl加成反應
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性（H2O） |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
A13+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。
（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。
（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。
（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
C. 1 mol D2O與1 mol H2O中，中子數比為2∶1
D. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
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【題目】下列實驗操作與安全事故處理不正確的是（ ）
A.用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端進行加熱
B.將CO中毒者移動到通風處搶救
C.實驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶
D.蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網
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【題目】我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
（1）Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
（2）在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，陰離子中心原子雜化類型為______。
（3）鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。
（4）金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水
③搖勻后發現液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視
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【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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