【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
D.碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）
A. Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B. Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s); △H2
C. Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D. Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號(hào)分別代表一種化學(xué)元素
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出⑧號(hào)元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖_________________________。
（2）②號(hào)元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號(hào)元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見(jiàn)的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫(xiě)作Ax B，其平面圖形見(jiàn)圖，則x值為____________。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表_______(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是______(填圖中的序號(hào))(稀有氣體除外)。
（4）⑤號(hào)元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知⑤號(hào)元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為____________ g·cm－3(用字母表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為________________________。
（2）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)來(lái)測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、________（填答案編號(hào)）。
a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無(wú)水氯化鈣
②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。
③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。
④準(zhǔn)確稱量樣品10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。
⑤在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是__________（填答案編號(hào)）。
a．缺少裝置B b．缺少裝置E c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B. 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置為_______________。
（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
（3）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_________________。寫(xiě)出在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。
（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為____________________________________。
（5）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_______________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】制備一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯與氯氣加成反應(yīng)
C. 乙烯與HCl加成反應(yīng) D. 乙炔與HCl加成反應(yīng)
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