Question

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )

A. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1

B. 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒

D. 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應中H元素化合價由0價變為-1價、Na元素化合價由0價變為+1價，轉移電子總數為4，所以反應中鈉是還原劑，而氫氣是氧化劑，由此分析解答。

A、由反應NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化產物為Na2SiO3，還原產物是NaBH4，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，A正確；

B、轉移4 mol電子時，根據方程式可知理論上需要2mol氫氣，在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8 L，但由于是可逆反應，需要通入氫氣的體積大于44.8 L，B錯誤；

C、由于鈉極易被氧化且能與水反應，所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣，則裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒，C正確；

D、由于鈉離子可與還原產物生成NaH，因此制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH，D正確；

答案選B。