Question

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數的變化，圖中a點N2的轉化率等于b點

D. 圖丁表示反應 2SO2＋O2 2SO3，t1 時刻降低溫度符合圖示變化

Answer 1

【答案】D

【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點時二者反應，醋酸過量，溶液呈酸性；B.平衡常數K只與溫度有關，和壓強無關；C.圖象分析可以知道,隨氫氣體積分數增大,平衡正向進行氨氣平衡體積分數增大,但隨氫氣量的增大超過平衡移動量的增大,氨氣的體積分數會減小,但增大氫氣的濃度,氮氣轉化率增大;D.由圖象看以看出在t1時正反應速率減小，與圖象相符。

詳解:A.醋酸是弱酸，部分電離，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液濃度大的多，a點時二者等體積反應，醋酸過量，溶液呈酸性，故A錯誤;
B.平衡常數K只與溫度有關，和壓強無關，所以B選項是錯誤的;
C.增大氫氣的濃度,提高氮氣的轉化率,所以隨H2起始體積分數增大,N2的轉化率增大,即a點N2的轉化率小于b點,所以C選項是錯誤的;
D.降低體系溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，與圖象相符，故D正確。

所以D選項是正確的。