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【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發生下列轉化:

已知:

1A的結構簡式為:______________________

2)反應的類型為:______________________反應;

3 D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為:______________________________________

4與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________

5B的同分異構體有多種.寫出其中既能發生銀鏡反應,又能發生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式:__________________________________________________________

【答案】CH3CHBrCH3 取代反應 HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHOHOCH2CH(CH3)CHO

【解析】

丙烯與HBr發生加成反應生成AA為溴代烷,AKCN發生取代反應,生成,故A,由信息RCNRCOOH,可知BKCN發生取代反應生成CCCD,由信息RCNRCOOH可知D與足量的乙醇發生酯化反應生成EE

(1)由上述分析可知,A的結構簡式為

(2)反應④是與溴反應生成,屬于取代反應;

(3)與足量的乙醇發生酯化反應生成,反應化學方程式為

(4)與足量NaOH溶液反應,發生鹵代烴的水解溶液與羧酸的中和反應,反應方程式為:

(5)的同分異構體有多種,其中既能發生銀鏡反應,又能發生酯化反應,說明分子中含有醛基-CHO與羥基-OH,符合結構的有機物為:等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:

⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______

⑵調節pH,要使常溫溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,則應調節pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020]Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶為測定氯氧化銅的組成,現進行如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL

步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL

已知步驟Ⅱ中所發生的反應如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______

②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是(  )

A.氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O36H===2Fe33H2O

B.含等物質的量的KHCO3Ba(OH)2溶液混合:HCO3-Ba2OH===BaCO3H2O

C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O=== AlO2-4NH4+2H2O

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣用途廣泛,但在使用時,一般會產生氯化氫。工業上可用O2HCl轉化為Cl2,以提高效益,減少污染。反應為:O2+4HCl2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

1)該反應化學平衡常數K的表達式為___;實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T的變化如圖所示,則正反應是___反應(填“吸熱”或者“放熱”)。

2)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α(HCl)隨反應溫度T變化的曲線___,并簡要說明理由:___

3)該反應在P0320℃條件下進行,達平衡狀態A時,測得容器內n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時容器中的n(HCl)=___mol

4)對該反應達到平衡后,以下分析正確的是___(選填編號)。

a.增加n(HCl),對正反應的反應速率影響更大

b.體積不變加入稀有氣體,對正反應的反應速率影響更大

c.壓強不變加入稀有氣體,對逆反應的反應速率影響更大

d.如果平衡常數K值增大,對逆反應的速率影響更大

5)氯元素能形成多種離子。在水溶液中1molCl-1molClOx(x=1234)能量的相對大小如圖所示,寫出BA+C反應的化學方程式(用離子符號表示)___;若有1.5molB發生反應,轉移電子___mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CCTV新聞30中介紹:王者歸,我國發現超級錸礦,飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2,穩定的氧化物有Re2O7。工業上,常從冶煉銅的廢液中提取錸,其簡易工藝流程如下(部分副產物省略,錸在廢液中以ReO4-形式存在):

回答下列問題:

(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中錸元素化合價為_________________

(2)操作A的名稱是_____________

萃取中萃取劑應具有的性質:______(填代號)。

①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水

ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發生反應

(3)在反萃取中,加入氨水、水的目的是_________________

(4)在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7,用氫氣還原Re2O7,制備高純度錸粉。

①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________

②工業上,利用氫氣還原Re2O7制備錸,根據生成錸的量計算氫氣量,實際消耗H2量大于理論計算量,其原因是_____________________

(5)工業上,高溫灼燒含ReS2的礦粉,可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7,理論上轉移__________mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

1B中含碳官能團的結構式為________C的名稱是_________

2)反應①的有機反應類型是 ________

3)下列說法正確的是____________(填字母編號)。

a1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

bF能與NaHCO3反應產生CO2

c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。

4的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a.能發生消去反應 b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

5)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____________

6)寫出反應⑤的化學方程式___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關實驗,不合理的是(  )

A. a趁熱過濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分離硝基苯與水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O反應,下列說法不正確的是(

A. 濃硫酸不是反應物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應D. 屬于加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NOx之間的轉化具有重要意義。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應溫度為T1

①下列可以作為反應達到平衡的判據是________

A.氣體的壓強不變 Bv(N2O4)2v(NO2) CK不變 D.容器內氣體的密度不變 E.容器內顏色不變

t1時刻反應達到平衡,混合氣體平衡總壓強為pN2O4氣體的平衡轉化率為75%,則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數Kp________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數,記作Kp,如p(B)p·x(B)p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)

③反應溫度T1時,c(N2O4)t(時間)變化曲線如圖,畫出0t2時段,c(NO2)t變化曲線。保持其它條件不變,改變反應溫度為T2(T2T1),再次畫出0t2時段,c(NO2)t變化趨勢的曲線________

(2) NO氧化反應:2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖。

2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NOO2氣體,保持其它條件不變,控制反應溫度分別為T3T4(T4T3),測得c(NO)t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4)下消耗的時間較長,試結合反應過程能量圖分析其原因____

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同步練習冊答案
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