【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B.含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
【答案】B
【解析】
A．Fe3+能將I-氧化，所以氧化鐵溶于氫碘酸，發生反應的離子方程式為：Fe2O3+6H＋+2I-==2Fe2++I2+3H2O，A不正確；
B．KHCO3和Ba(OH)2等摩混合，可假設兩種溶質都為1mol，則參加反應的HCO3-、Ba2＋、OH－都為1mol，從而得出發生反應：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O，B正確；
C．Al(OH)3不溶于氨水，所以向氯化鋁溶液中加入過量氨水，發生反應：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH4+，C不正確；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-能將H2SO3氧化為H2SO4，ClO-被還原為Cl-，發生反應的方程式為：Ca2++3ClO- +SO2+H2O==CaSO4↓+Cl- +2HClO，D不正確；
故選B。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是一種高耗能產業，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。
下列說法正確的是
A.X為H2，Y為Cl2
B.A池為電解池，且m＜n
C.B池為燃料電池，且a＜b
D.該工藝優點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產品的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________________________________________________________
（2）實驗裝置（如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝）
連好裝置后，首先應進行的操作是_____________________________________ 。
（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數為a mL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_______，打開活塞______。
②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③量氣管中液面不再發生變化，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為 ______________________________________ ；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
④記錄滴定管的讀數為b mL（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L· mol－1），則Al4C3的質量分數為___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示）。
⑤測量AlN質量分數的數據：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，___________________________（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為z g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮族元素有關物質的結構、性質和轉化有重要意義。
⑴已知P4、P4O6的結構及所含化學鍵鍵能如下：
化學鍵 | P－P | P－O | O＝O |
鍵能（kJ·mol－1） | a | b | c |
則P4燃燒的熱化學反應方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。
⑵亞磷酸(H3PO3) 是一種精細化工產品。已知25℃時，亞磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO
、HPO
的濃度由大到小的順序是_______。
⑶雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示。
圖1 圖2
①反應Ⅰ的離子方程式為______。
②反應Ⅱ中，若1 mol As4S4參加反應，轉移電子的物質的量為______。
⑷常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物質的量分數隨pH的變化如圖2所示。
①將NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為紅色時主要反應的離子方程式為______。
②一定條件下H3AsO3可發生如下反應： H3AsO3＋I2＋H2O
H3AsO4＋2H＋＋2I－利用該反應可設計如圖所示的原電池。負極的電極反應式為_______。當反應達到平衡后，向甲中加
入NaOH，鹽橋中陰離子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。
利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________。
(2)脫碳。
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3_____0(填“>”“<”或“=”)，該反應的平衡常數表達式為_______________。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示，試回答：
0~10 min內，氫氣的平均反應速率為 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數_____________________。
(3)脫硫。
①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。AB是惰性電極，A極的電極反應式為：_________。
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。常溫下，將NH4NO3 溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+ 和 NO3-離子的物質的量濃度之比等于1 : 1，可以采取的正確措施為_________�！ �
A．加入適量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入適量的氨水，使溶液的 PH = 7
C．加入適量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7
D．加入適量的NH4NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）
A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B.
和
的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加
溶液，稀
和
溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發生下列轉化：
已知：
（1）A的結構簡式為：______________________；
（2）反應④的類型為：______________________反應；
（3） D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：______________________________________。
（4）
與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________。
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發生銀鏡反應，又能發生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：___________________________、_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下：①原子序數依次增大，②A和C的L能層中都有兩個未成對的電子，③C、D同主族且位于相鄰周期，④E和F的原子序數相差3，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均全充滿。根據以上信息填空（涉及的具體物質用元素符號或化學式回答）：
（2）基態D原子中，具有______種不同能量的電子，E2+的價層電子軌道表達式是______。
（2）六種元素中電負性最強的元素是______。
（3）A元素的最高價氧化物中心原子采取的軌道雜化方式為______，D元素的最簡單氫化物的VSEPR模型為______。
（4）與化合物AC2互為等電子體的分子的分子式為______（任寫一種，下同），與化合物AC2互為等電子體且含有的元素只能是上述六種元素中的一價陰離子為______。
（5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出計算式）。
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