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【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

【答案】A
【解析】解：Na、Mg、Al、Si四種元素屬于同周期元素，同周期元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半徑最大，故A正確；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解微粒半徑大小的比較的相關知識，掌握同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外）；電子層數相同，核電荷數越大半徑越小；核電荷數相同，電子數越多半徑越大；電子數和核電荷數都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結構的離子，一般是原子序數越大，離子半徑越小．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環境密切相關，下列有關說法錯誤的是:

A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

B. 對酸性物質的排放加以控制，開發新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大”發明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關說法中不正確的是（）
A.元素A與N和O同周期，B與O同主族
B.A，B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應
D.單質A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數是其K層的電子數的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。

(1)寫出丙元素的元素符號________，畫出丙的原子結構示意圖________；

(2)寫出乙元素的三種核素符號分別為__________、________、________；

(3)乙、丙兩種元素形成的化合物有________。(填化學式)

(4)寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式______________。

(5)畫出甲元素的離子結構示意圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是

錐形瓶	0.1molLNa2S2O3 溶液/mL	蒸餾水	0.2mol/L H2SO4 溶液	反應溫度	渾濁出現時間/s	備注
1	10	0	10	20℃	10
2	10	5	5	20℃	16
3	10	0	10	50℃	5	第10 秒開始渾濁不再增多
4	10	6	4	50℃	8

A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 某原子的摩爾質量是Mgmol-1，則一個該原子的真實質量為g

B. 氫氧化鈉的摩爾質量為40g

C. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量

D. H2SO4的摩爾質量為96g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______ （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的 Cl－等雜質，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．

（2）從碘水中分離出 I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。

（3）裝置 A 中①的名稱是_______ ，進水的方向是從_______ 口進水．

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母)

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

加入過量 Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經沉淀完全_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，該溶液中CuSO4的物質的量_________，該溶液中陰陽離子的總物質的量__________,該溶液中CuSO4的物質的量濃度_________，取出20.00 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是 _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

2000

400

450

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數據可知：現代工業生產不采用“大氣固氮”原理的原因：_______。

③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因______________。

（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是____（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關系_______。

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是__________。

（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）

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