【題目】火藥是中國的“四大”發明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關說法中不正確的是（ ）
A.元素A與N和O同周期，B與O同主族
B.A，B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C.A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應
D.單質A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發生反應
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【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數，下列敘述正確的是
A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線
B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)
C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數Kh=10-3.75
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【題目】實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發皿
(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現用用Na2CO3·10H2O晶體配制。
①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；
根據計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量是_______________ g。
②下圖是某同學在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。
(3)某學生欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質的量濃度偏低是__________（填字母序號）。
A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．容量瓶使用前未經干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
E. 未將量取濃硫酸的量筒進行洗滌
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
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【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)
D. 滴定過程中會出現：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)
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【題目】根據電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(Ka) | Ka=7.2×10-4 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=1.0×10-2 Ka2=5.0×10-8 |
（1）25℃時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是____________(寫化學式)。
（2）將0.1mol·L-1的HF溶液1mL加水稀釋至10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（3）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依據數據判斷其pH由大到小的順序是_________________________(填寫序號)。
（4）根據H2SO3的電離平衡常數,計算25℃時,0.05mol·L-1Na2SO3溶液的pH=__________。
若某Na2SO3和NaHSO3的混合液呈中性，則溶液中c(SO32-)__________c(HSO3-)(填“大于”、“小于“或“等于")。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱：
a．________，b.________，c.________。
(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)現需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是__________________。
除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有_________________________。
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為__________________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_______________________________。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
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