Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A．三種酸的電離常數關系： KHA>KHB>KHD

B．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

C. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，相同濃度的三種酸(HA、HB和HD)溶液，pH越小，酸性越強，三種酸的電離常數關系： KHA>KHB>KHD，正確；B項，pH=7時，各溶液中鈉離子濃度等于酸根離子濃度，三種溶液中加的NaOH溶液不一樣，酸根離子濃度不一樣，錯誤；C項，滴定至P點時，溶液中NaB和HB濃度相同，溶液顯酸性，c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后，根據質子守恒，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，正確。