Question

【題目】鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為___________________；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________________，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性___________(填“強”或“弱”)。

Answer 1

【答案】 四 ⅡB ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2 極性分子 sp3 ZnX 該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體 砷 弱

【解析】（1）Zn的原子序數是30，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區，故答案為：四；ⅡB；ds；
（2）Zn2+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是多羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
（3）配位體NH3分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子；[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵是配位鍵，配位數為4，采用sp3雜化，故答案為：極性分子；sp3；
（4）晶胞中鋅的個數為4，X的個數為4，化學式為ZnX，該化合物是立體網狀結構是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點比干冰高得多，
故答案為：ZnX；該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體；

（5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素是砷，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，砷元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故答案為：砷； 弱。