【題目】現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1
【答案】C
【解析】
由圖可知，加入鐵粉后反應先后順序是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；設HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2分別為xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe時沒有生成Fe2+，只生成1mol Fe(NO3)3，由系數之比等于物質的量之比可得：n(HNO3)=4n(Fe)，則x=4；再加入1molFe時生成3molFe2+，說明參加反應的Fe(NO3)3為2mol，則y=1；最后加入1molFe時生成1mol Fe2+，說明z=1；因此，該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3分別為1mol、1mol、4mol，三者的濃度之比為1∶1∶4，故C正確。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗，下列說法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能有Fe3＋、Na+
B.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的
C.如果氣體Y能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+
D.取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種
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【題目】屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發現這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質。進一步研究發現，通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。
下列推測不正確的是
A. 低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法
B. 質譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素
C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—
D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵
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【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（ ）
提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】對于下列實驗現象的解釋，不合理的是
實驗 | 現象 | 解釋 | |
A | | ②中產生氣體的速率比①慢 | 乙醇分子中，乙基對羥基產生影響，使O—H鍵不容易斷裂 |
B |
| ③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產生白色沉淀 | 苯酚分子中，苯環對羥基產生影響，使O—H鍵更容易被取代 |
C |
| ⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色 | 甲苯分子中，苯環對甲基產生影響，使甲基上C—H更容易被氧化 |
D |
| 水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀 | 堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
①、③均觀察到實驗現象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產生，原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現象可得出結論：Cu可與稀硫酸反應
C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. ③中可能產生SO2
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【題目】實驗室需要480mL 0.3 mol.·L-1 NaOH溶液和一定濃度的硫酸溶液。請回答：
(1)如圖所示的儀器中，配制上述溶液一定不需要的儀器為__________(填選項字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器為_________________(填儀器名稱)。
(2)配制NaOH溶液。
①計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_____g。
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所配制的溶液濃度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)配制硫酸溶液。
①實驗室用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mo·L-1的硫酸溶液500mL，需準確量取98%的硫酸的體積為_____mL。
②該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L-1，原因可能是_________(填選項字母)。
A.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
B.容量瓶中原來存有少量水
C.稀釋硫酸的燒杯未洗滌
D.用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應的離子方程式為_______________________________________________________________________。
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