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【題目】屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素,實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效,研究發現這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩定,該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質。進一步研究發現,通過如下所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好,所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測不正確的是

A. 低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

【答案】D

【解析】

A. 過氧鍵對熱不穩定,高溫時易斷裂;

B. 青蒿素和雙氫青蒿素的相對分子質量與氫原子所處的環境均不同;

C. 水煎劑破壞了過氧鍵,導致治療瘧疾無效;

D. C=O是極性鍵,有機物分子含羥基越多,越易溶于水。

A. 過氧鍵對熱不穩定,高溫時易斷裂,則低溫、有機溶劑冷浸可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂,故A項正確;

B. 根據圖示信息可知,青蒿素與氫氣發生加成反應生成雙氫青蒿素后,其相對分子質量與等效氫化學環境的種類不同,故可用質譜或核磁共振氫譜鑒別青蒿素和雙氫青蒿素,故B項正確;

C. 根據題設信息可知,影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是過氧鍵—O—O—,過氧鍵對熱不穩定,水煎的方法對治療瘧疾無效,故C項正確;

D. 根據相似相容原理可知,青蒿素分子內的酯基(是極性鍵)不如雙氫青蒿素分子內的羥基易溶于水,則雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好,故D項錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 N2g)與H2g)在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3g),則下列說法正確的是

A.中破壞的均為極性鍵

B.NH2H2生成NH3

C.、、均為放熱過程

D.N2g+3H2g 2NH3g1mol氮氣完全反應放熱44kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R 皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.QX 中只存在離子鍵

B.簡單離子半徑:r(M)r(Q)r(R2)

C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

D.ZM3 各原子最外層電子數均滿足8 電子結構

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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系。其中A、H為空氣中的主要成分,氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氣體D遇到A很快變成紅棕色EC屬于氧化物,I是紫紅色金屬單質。X為常見液體(部分反應條件及生成物沒有全部列出)。

回答下列問題。

(1)C的化學式為________。

(2)X的電子式為________

(3)寫出反應①的化學方程式__________________________________________

(4)寫出反應②的離子方程式__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4I2等)中回收碘,實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I的目的是___________________

2)操作的名稱為__________

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________。

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;

_______________________________________________________________________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO3;否則說明廢水中不含有IO3。

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:________________________________。

6碘量法是一種測定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現用碘量法來測定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應式為I2 + 2S2O32=2I+ S4O62。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關說法合理的是( )

A.該反應的氧化劑是KF,氧化產物是K

B.該反應能說明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數比均為2∶1

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【題目】現有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )

A. 113B. 124C. 114D. 131

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【題目】有關下列圖象的說法正確的是(  )

A. 表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H>0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,則其中曲線a對應的是醋酸

C. 表示該反應為放熱反應,且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D. 中開關K置于ab處均可減緩鐵的腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+、NH4+、NO3CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+Cu2+SO42—、Cl

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同步練習冊答案
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