【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數
B. 1 mol水中的氫原子數目為2NA
C. 阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1 mol
D. 1 mol 氨氣所含原子數約為2.408×1024個
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【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是
A.18克液態水與18克冰中氫鍵數目均為NA
B.工業酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出，現用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA
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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金；汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態)。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下：
其總反應式為
。根據所給信息判斷，下列說法錯誤的是
A. 混合動力汽車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B. 混合動力汽車上坡或加速時，電解液中OHˉ向甲電極移動
C. 混合動力汽車下坡或剎車時，甲電極周圍溶液的pH減小
D. 混合動力汽車下坡或剎車時，電流的方向為：甲電極→發動機→乙電極
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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a ＜c＋d
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64 g
B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA
C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數目大于NA
D.0.1 mol環氧乙烷(
)中含有共價鍵的總數約為0.3×6.02×1023
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【題目】常溫下，向25 mL0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現沉淀，繼續滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg
的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是（ ）
A.a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B.b點溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]＜c(NO3-)
C.由e點可知，反應Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+平衡常數的數量級為105
D.c～d段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
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【題目】Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Ni原子價層電子的排布式為_______。
(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行______。
(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的雜化方式是___，σ鍵和π鍵數目之比為_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學鍵為_____(填標號)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(5)解釋CO比N2的熔沸點高的原因___。
(6)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數目為___。
②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。若晶體的密度為d g/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數式表示)。
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。
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