Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64 g

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA

D.0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電解精煉Cu時，陽極上發(fā)生氧化反應的物質除Cu外，還有活動性比Cu強的金屬，活動性比Cu弱的金屬會形成陽極泥，在陰極上只有溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|Cu，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，反應產(chǎn)生1 molCu單質，陽極質量減少可能比64 g多，也可能比64 g少，A錯誤；

B．I-與Fe3+在溶液中發(fā)生反應：2Fe3++2I-2Fe2++I2，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；

C．1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子總數(shù)為NA，在該鹽溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+、OH-，因此1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA，C正確；

D．在環(huán)氧乙烷()分子中含有共價鍵數(shù)目是7個，則在0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.7×6.02×1023，D錯誤；

故合理選項是C。