【題目】25℃ 時純水的電離度α1，pH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是
A.α1＜α2＜α3＜α4B.α3=α2＜α1＜α4
C.α2＜α3＜α1＜α4D.α2=α3＜α4＜α1
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【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖： 
（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）： ．
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【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是
A.石膏－Ca(OH)2B.冰醋酸——CH3COOH
C.葡萄糖—C12H22O11 D.蘇打——NaHCO3
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。
（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1
則表示 CH3OH的燃燒熱的熱化學方程式為___________ 。
（2）在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化劑作用下充分反應。 上圖表示平衡混合物中 CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線。回答下列問題：
①該反應的反應熱 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高溫”、“低溫” )下易自發，壓強的相對大小與 p1_______ p2（填“>”或“<”）。
②壓強為 p2，溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數的計算表達式為 K=_______。
③下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______。
A.容器內氣體壓強不再變化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2
C.容器內的密度不在變化 D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E.容器內各組分的質量分數不再變化
④某溫度下，在保證 H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_______。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
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【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？
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【題目】Q，R，T，M，W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數是R的原子序數的2倍．下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑大小順序為r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
B.Q，W的單核離子的核外電子數相等
C.五種元素均能形成氫化物
D.W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A. 
N2H4（g）＋
O2（g）=
N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1
B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1
C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1
D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1
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