Question

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A. N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式可表示為：①N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=-133.5 kJ·mol-1；A項(xiàng)，ΔH應(yīng)為-267 kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①×4得：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝-534 kJ·mol-1，故B正確、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水的狀態(tài)和ΔH都不對(duì)，D錯(cuò)誤。