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【題目】下列物質不能用來區分乙酸、乙醇、苯的是( )

A. 金屬鈉 B. 溴水 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液

【答案】B

【解析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應生成氫氣，但乙酸反應更劇烈，苯與鈉不反應，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液中有氣體產生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。

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150加50篇英語完形填空與閱讀理解系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是

A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（l）基態鉻原子的價電子排布式為___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2C12屬于______晶體。

③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結構如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。

A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵

B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O

（5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。

（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。

（3）裝置E的作用是__________________________________________

（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。

（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質量：②＞③＞④＞① D. H原子個數：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

	實驗操作與現象	實驗結論	判斷理由
步驟一	仔細觀察坐標圖	肯定無________。	肯定無該離子的理由______________。
步驟二	該溶液呈無色、透明、均一狀態；	肯定無________。	肯定無該離子的理由______________。

（1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

（2）原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為：____________________________。

（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們發現PtCl2(NH3)2有兩種不同性質的異構體，性質如下表：請回答下列問題:

配合物	顏色	在水中的溶解	抗癌活性
PtCl2(NH3)2	黃綠色	0.2577g/100gH2O	有活性
PtCl2(NH3)2	淡黃色	0.0360g/100gH2O	無活性

（1）PtCl2(NH3)2的空間結構是______________；

（2）根據它們的性質分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）

①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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