【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據是（ ）
A.氣態氫化物穩定性強弱B.元素氧化性強弱
C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D.單質熔點高低
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化． 
（1）A的化學式： ， A的結構簡式： ．
（2）上述反應中，①是反應，⑦是反應．（填反應類型）
（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應的化學方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。
提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。
（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。
（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續配置步驟
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al
B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3
D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】AD
【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。
【題型】多選題
【結束】
21
【題目】某種制取純堿的方法如下：
（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。
（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。
（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。
（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。
（5）寫出將“蒸氨”產生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ） 
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發生__________反應；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol 電子 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g)，求：
（1）原合金中Mg、Al質量各多少克?_________
（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
